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(1)下列仪器中:①普通漏斗 ②天平 ③蒸馏烧瓶 ④容量瓶 ⑤燃烧匙 ⑥滴定管 ⑦分液漏斗,常用于物质分离的是___(填编号),其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是______(填编号)。

(2)实验室有贮存以下物质的方法:A.少量白磷贮存在水中;B.碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中;C.少量金属钠贮存在酒精中;D.浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_______________________(填编号)。

(3)下列实验操作错误的是___________

A.检测溶液pH的操作是:将湿润的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡进行比较。

B.容量瓶检漏的操作是:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水。

C.用酸滴定碱的操作是:左手摇动锥形瓶,右手控制活塞,两眼注视滴定管中溶液液面的变化。

D.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。

(1)①③⑦   ③

(2)AD

(3)ABCD

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度.
(1)下列仪器中,配制NaOH溶液时必须用到的是(填写序号)
②④⑤⑥⑦
②④⑤⑥⑦

①100mL量筒  ②烧杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
(2)需要称量NaOH固体的质量是
10.0g
10.0g

(3)出现下列操作时,将使所配制的溶液浓度偏低的是
AB
AB

A.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时,部分溶液溅出瓶外
B.将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
(4)量取25mL待测盐酸,当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度是
0.8mol/L
0.8mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室要配制100mL 0.100mol?L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,不会用到的是
A B
A B

A.锥形瓶   B.250mL 容量瓶  C.胶头滴管  D.100mL容量瓶  E.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器或用品是
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒

(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却    B.称量    C.洗涤    D.定容      E.溶解    F.摇匀    G.移液
其正确的操作顺序应是
B E A G C D F
B E A G C D F
(填各步骤序号).
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
B
B

A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?抚顺一模)回答下列问题:
(1)下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙,常用于物质分离的是
①③⑤
①③⑤
(填编号).
(2)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的,图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶.请把下列常见试剂的序号填写在应要保存的各试剂瓶下面的括号内:①浓硫酸 ②碳酸钠溶液 ③大理石 ④酒精 ⑤氯水 ⑥浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关酸碱中和滴定实验
(1)下列仪器中,没有“0”刻度线的是
BD
BD

A.温度计    B.量筒     C.滴定管     D.容量瓶
(2)进行酸碱中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A.酸式滴定管         B.碱式滴定管
C
C

C.锥形瓶             D.移液管?
(3)在25mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为
C
C

A、5mL                   B、20mL
C、大于5mL                D、小于5mL
(4)用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸
D
D

A、只能盛在锥形瓶中
B、只能盛在酸式滴定管中
C、也可用碱式滴定管取放
D、既可盛在锥形瓶中,也可盛在酸式滴定管中
(5)用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作导致盐酸的浓度发生怎样的变化(填写“偏高”、“偏低”、或“没有影响”):
①滴定过程中,锥形瓶震荡太剧烈,有少量液体溅出;
偏低
偏低

②酸式滴定管未用待测液润洗;
偏小
偏小

③滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后滴定管尖嘴气泡消失
偏高
偏高

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,一定不会用到的是
AB
AB

A.锥形瓶      B.200mL容量瓶      C.量筒      D.胶头滴管     E.100mL容量瓶        F.托盘天平     G、烧杯
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是
钥匙和玻璃棒
钥匙和玻璃棒

(3)容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有
温度
温度
,在使用前必须检查容量瓶是否完好以及
瓶塞
瓶塞
处是否漏水.(填容量瓶的受检部位)
(4)溶液配制过程主要包括如图各步骤:其正确的操作顺序应是
DCBFAE
DCBFAE
(填各步骤序号).
(5)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
B
B

A.定容时仰视容量瓶刻度线        B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
0.6
0.6
克.若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取
2.5
2.5
mL该溶液.

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