[题目]下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF.HCl.HBr.HI的还原性依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

【答案】D

【解析】

A. 离子键中阴阳离子间既存在静电引力也存在静电斥力，A项错误；

B. 同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，因此HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B项错误；

C. 同周期，从左向右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，但含氧酸的酸性没有该规律，C项错误；

D. 原子结构决定元素的性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D项正确；

答案选D。

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已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体，溶液的紫红色会完全褪去。

（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是________________。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_________________。

（3）装置A中试剂的化学式为______，装置B的作用是____________________________。

（4）实验时，可以说明生成二氧化碳的实验现象是______________________________________。

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Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
Ⅰ	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
Ⅱ	NO2	0.100	0.0716

下列说法不正确的是（）

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C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=

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