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    （14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    5.4

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    8.0

    ⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是  ▲   。

    ⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有   ▲  。

    ⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为   ▲   。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为   ▲   。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是   ▲   。

    ⑷加入Zn粉的作用是   ▲  。“操作A”的名称是   ▲   。

     

    ⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施得2分）

    ⑵烧杯、玻璃棒、漏斗               （2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）

    ⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    （2分）

    5.2~5.4      （2分，错一个得1分）

    静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全（2分）

    ⑷除去溶液中的Cu2+   （2分）

     冷却结晶    （2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程如图为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
    沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
    适当升高反应温度
    适当升高反应温度
    ．
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
    静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
    静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
    ．
    （4）加入Zn粉的作用是
    除去溶液中的Cu2+
    除去溶液中的Cu2+
    ．“操作A”的名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
    沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是
    适当升高反应温度
    适当升高反应温度
    ．
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
    静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
    静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
    ．
    （4）加入Zn粉的作用是
    除去溶液中的Cu2+
    除去溶液中的Cu2+
    ．“操作A”的名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ．
    （5）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为
    2.2×10-8
    2.2×10-8
    （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型：填空题

    （14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    		5.4
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    		8.0
    ⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是   ▲  。
    ⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有   ▲  。
    ⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为   ▲  。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为   ▲  。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是   ▲  。
    ⑷加入Zn粉的作用是   ▲  。“操作A”的名称是   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    5.4

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    8.0

     

    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是       。

    （2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为      ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为        ～       。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加             溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全。

    （3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的           。

     

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