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    【题目】通常所说的“白色污染”指的是（　　）
    A.聚乙烯等塑料垃圾
    B.石灰窑的白色粉尘
    C.冶炼厂的白色烟尘
    D.白色建筑废料

    【答案】A
    【解析】解：A、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染，属于白色污染，故A正确；

    B、石灰窑产生的白色粉尘，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故B错误；

    C、冶炼厂的白色烟尘，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故C错误；

    D、白色建筑废料，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故本选项错误．

    故选A．

    “白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的形象称谓，由于随意乱扔乱并且难于处理，以致造成城市环境严重污染的问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业，电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：

    注：①上述流程中钨的化合价不变 ②钨酸（H2WO4）是一种难溶性酸

    （1）写出C的化学式：______；写出生成B的化学方程式：_________

    （2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外，还含有_________，请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________

    （3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________。

    （4）黑钨矿还含少量Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图）。向含Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。

    则“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅰ的主要成分是____________。

    （5）某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表

    项目

    CaWO4

    Ca(OH)2

    -lgc（阴离子）

    4

    2

    -lgc（Ca2+）

    6

    4

    将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的有

    A. 铜丝

    B. 稀硫酸

    C. NaCl

    D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（ ）

    A. 属于芳香烃
    B. 与BHT互为同系物
    C.BHT久置于空气中不会被氧化
    D.两种方法的反应类型都是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.C2H4与C3H6一定互为同系物

    B.石油的裂化和裂解是化学变化，煤的干馏是物理变化

    C.常温下，燃烧苯时会产生大量黑烟，而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰

    D.在高温下，煤和水蒸气作用可以得到CO、H2、CH4等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼( N2H4）和偏二甲肼(C2H8N2 )常用于火箭推进剂和燃料电池，NO2的二聚体N2O4 则是火箭中常用氧化剂。回答下列问题：

    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_____________________；电池工作时OH-向____________移动（填“负极”或“正极”），整个溶液的碱性_________（填“减小”或“增大”）。

    （2）火箭常用 N2O4 作氧化剂，肼作燃料，已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝－66.7kJ·mol-1

    ②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－530.5kJ·mol-1

    ③2NO2(g) N2O4(g) △H3＝－55.7kJ·mol-1

    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________。

    （3）“长征二号”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中燃料发生反应 C2H8N2 +2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有关叙述正确的是_____________________

    A. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 B. 每消耗1molC2H8N2，转移电子数目为16NA

    C. CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D. N2既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O
    B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O
    C.碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
    D.铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）

    A.NH3、O2B.H2O、O2C.CO2、O2D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。

    [沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。

    [实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

    根据以上实验回答下列问题

    （1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，

    所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。

    （2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：__________________________________________________。

    （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。

    C中盛装的试剂应是___________。加热D后观察到的现象是_______________________。

    （4）经查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是（____）

    a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    （5）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_____________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

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