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    下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积
    在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是
    [     ]
    A．由水电离出的c(H+) =10-9mol/L的HF溶液
    B．pH=10的氨水
    C．1 mol/L的NaHCO3溶液
    D．10-9 mol/L的AgNO3溶液
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    （用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是
    加热至沸
    加热至沸
    ．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，滴定终点观察到的现象为
    蓝色褪去
    蓝色褪去
    ．
    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Zn2+ 5.9 8.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
    ①
    向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应
    向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应
    ；②
    滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
    滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
    ；③过滤；④
    向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
    向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
    ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
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    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是
     
    ．
    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用
     
    ．
    ②滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
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    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：
     
    、
     
    、洗涤．
    ②从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．（填“甲”或“乙”）
    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Al3+ 3.8 5.2
    ①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
     
    ．
    ②调节溶液pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省福州文博中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （3分）下表列出了几种键的键能:

    化学键
    		H—H
    		Cl—Cl
    		H—Cl
    键能/kJ·mol-1
    		436
    		243
    		431
    请根据以上信息写出氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：
                                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表列出了几种物质的物理性质数据，请参考相关物质的数据合成1－溴丁烷。实验室制备1—溴丁烷的反应如下：①NaBr + H2SO4 ?＝ HBr + NaHSO4 ；②R—OH + HBr R—Br +H2O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚等。请回答下列问题：

    正丁醇

    1－溴丁烷

    正丁醚

    熔点/℃

    -89.53

    -112.4

    -98

    沸点/℃

    117.7

    101.6

    142

    密度/g.cm-3

    0.8098

    1.2758

    0.769

    水溶性

    微溶

    不溶

    不溶

    实验一：实验室制取少量1－溴丁烷的装置如图所示。在a中，加入7.0ml正丁醇、足量的溴化钠和1:1的硫酸。

    （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a 　　▲　　 ，b　　 ▲　　 。

    （2）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为　　 ▲　　 （填字母）。

    　 A．天平　　 　　 B．量筒 　　　　　C．容量瓶

    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是 　 ▲　 （填字母）。

    A．减少副产物烯和醚的生成　　　　 　　　　　 B．减少Br2的生成

    C．减少HBr的挥发　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．水是反应的催化剂

    实验二：先利用图甲装置把制备得到的粗产品水洗，水洗时需加入碳酸钠固体加以提纯；再利用图乙装置进行蒸馏提纯。

    lgNa2CO3

    图甲

    　 　

    （4）用图甲装置进行水洗提纯时，往往要加入Na2CO3固体，其作用主要是除去　　 ▲　　 。在图乙装置中加入适当的干燥剂，并将洗涤后的粗产品通过分液漏斗转移到图乙装置中进行蒸馏。下列可做为粗产品蒸馏提纯时的干燥剂的是　　 ▲　　 。（填字母）

    A．NaOH固体　　　 B．碱石灰 　　C．无水硫酸钠　　　　 D．无水氯化钙

    （5）用图乙装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示　　 ▲　　 时，收集1－溴丁烷。

    （6）若获得了1－溴丁烷为7.0克，试计算其产率　　 ▲　　 。

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