Question

下列描述违背化学原理的是

A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－

B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性

C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强

D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应

Answer 1

C

解析试题分析：NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al(OH)₃，说明结合H⁺的能力：AlO₂^－>CO₃^2－，A正确；将SO₂通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，这是SO₂具有还原性，B正确；还原性比较条件可以认为是：外界不加能量，如果外界加了能量，不能说明还原性大小，可以这么认为在高温下，碳和二氧化硅生成的一氧化碳是气体，根据化学平衡移动的原理，平衡是向正反应方向移动，即生成硅和一氧化碳，C错误；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，D正确。
考点：考查化学基本概念和理论。