Question

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下问题：
（1）已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，K_sp

 

（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c （Ca²⁺）

 

，原因是

 

 （用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式

 

．若某CuSO₄溶液中c （Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①升高温度，促进难溶物的电离，导致溶度积常数增大；
②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；
（2）根据CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，然后写出离子方程式．

解答： 解：（1）①已知CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，升高温度，促进难溶物的电离，所以导致溶度积常数变大，故答案为：增大；
②已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，则该酸为弱酸，加盐酸发生反应：A^2-+H⁺?HA^-，A^2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca²⁺）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca²⁺）增大，
故答案为：增大；加盐酸发生反应：A^2-+H⁺?HA^-，A^2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca²⁺）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca²⁺）增大；
（2）CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，离子方程式为CaA（s）+Cu²⁺（aq）?Ca²⁺（aq）+CuA（s），
故答案为：CaA（s）+Cu²⁺（aq）?Ca²⁺（aq）+CuA（s）．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡、溶度积有关计算等知识点，主要涉及的反应原理的应用的内容是高考的热点，难度中等．