Question

16．含SO₂的工业尾气可用石灰乳吸收处理，再经氧化制得CaSO₄•2H₂O（石膏），若处理含SO₂ 0.224%（体积分数）的尾气1×10⁶ m³（标准状况），假定原料利用率均为100%，理论上可得到石膏的质量为（吨）（　　）

• A． 17.2
• B． 1.72
• C． 1.2
• D． 0.0172

Answer 1

分析 根据二氧化硫的体积分数计算出二氧化硫的体积，再根据二氧化硫与CaSO₄•2H₂O的转化关系，由质量守恒计算出石膏（CaSO₄•2H₂O）的质量．

解答 解：由硫元素质量守恒可知二氧化硫与CaSO₄•2H₂O的微粒数比为1：1，则
SO₂-------------CaSO₄•2H₂O
22.4L                    172g
1×10⁹L×0.224%      xg
则x=$\frac{1×1{0}^{9}L×0.224%×172g}{22.4}$=1.72×10⁷g=17.2t，
故选A．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意利用元素守恒计算较简单，试题侧重于考查学生的计算能力和分析能力．