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    下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

    ①

     

     

     

     

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

     

    ⑧

     

    ⑨

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑩

     

    请用化学语言回答下列问题：

    （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。

    (2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。

    (3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。

    (4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。

    (5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

    化学键

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

     

    【答案】

    （1）  F->Na+>Mg2+   ；（2） Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O          ；

    （3）  Cl>Br      Cl2+2Br-=2Cl-+Br2      ；

    （4）   O2+4e- +2H2O=4OH－   ，    负 极；（5）    92.5    kJ。

    【解析】

    试题分析：由上图可以推断出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Br。（1）中，④、⑤、⑥分别为F、Na、Mg，所以离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Mg2+；(2)⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，所以两者的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是Cl>Br,可以通过往溴化钠溶液中通入氯气来检验，所以其离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(4) )①与③的两种单质在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池为氢氧燃料电池，是以氢氧化钾为电解质溶液，所以其正极反应式为O2+4e- +2H2O=4OH－，由于负极产生了阳离子，所以电池工作时阴离子定向移动到负极；(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下生成的化合物为HCl，其化学反应方程式为：H2＋Cl2=2HCl故生成1mol甲时释放的能量为(432-436-243)/2="92.5" Kj.

    考点：元素周期表

    点评：该题考查了元素周期表中部分元素及其化合物的性质，该题信息量比较大，有一定的综合性，是一道不错的推断题。

     

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    （2012?天津模拟）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

    请回答：
    （1）①组成单质X的元素原子结构示意图是
    ；
    ②组成单质Y的元素在周期表中的位置
    第四周期第 VIII族
    第四周期第 VIII族
    ．
    （2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Y（OH）SO4，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．
    （5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    请回答：
    （1）①组成单质X的元素原子结构示意图是______；
    ②组成单质Y的元素在周期表中的位置______．
    （2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是______．
    （3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是______．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为______．
    （4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Y（OH）SO4，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式______．
    （5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

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    科目：高中化学 来源：2012年天津市十二所重点学校联考高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

    请回答：
    （1）①组成单质X的元素原子结构示意图是______；
    ②组成单质Y的元素在周期表中的位置______．
    （2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是______．
    （3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是______．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为______．
    （4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Y（OH）SO4，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式______．
    （5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

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