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    14．无机化合物A主要用于药物制造?在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）?气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气?由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸?酒精?在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C?
    回答下列问题：
    （1）A的化学式LiNH2?
    （2）A与盐酸反应的化学方程式为LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl?
    （3）A在750～800℃分解的方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;750～800℃\;}}{\;}$Li3N+2NH3 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是制得的产物中含有杂质铁?
    （4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁?遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH-→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险?
    （5）工业制备单质D的流程图如下：

    ①步骤①中操作名称是蒸发浓缩、冷却结晶?
    ②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是LiCl•H2O（s）?LiCl（s）+H2O（g），减小压强，有利于平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备?
    （6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为LiD+H2O=LiOH+HD↑?

    分析 在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C （标准状况），气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D氯化物，4.48L氨气的物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gNH4Cl为0.1mol，若D为ⅡA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→DCl2+NH3，根据Cl原子守恒，DCl2的物质的量=0.05mol，其摩尔质量=$\frac{4.25g}{0.05mol}$=85g/mol，D的相对分子质量=85-71=14，不符合题意，若D为ⅠA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→DCl+NH3，根据Cl原子守恒，DCl的物质的量=0.1mol，其摩尔质量=$\frac{4.25g}{0.1mol}$=42.5g/mol，D的相对分子质量=42.5-35.5=7，故D为Li，可推知B为LiCl，那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol×4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2，LiNH2中N原子与H原子数目之比为1：2，NH3中N原子与H原子数目之比为1：3，故化合物E含有Li、N元素，应为Li3N，据此答题．

    解答 解：（1）根据上面的分析可知，A是LiNH2，
    故答案为：LiNH2；
    （2）根据化合物A（LiNH2）遇水强烈水解，能生成LiOH和NH3，所以其与盐酸反应生成LiCl、NH4Cl，反应方程式为：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl，
    故答案为：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl；
    （3）根据上面的分析可知，C为NH3，E应为Li3N，A在750～800℃分解为化合物E和气体C，反应方程式为：3LiNH2$\frac{\underline{\;750～800℃\;}}{\;}$Li3N+2NH3，制得的产物中含有杂质铁，使粗品往往是灰色，
    故答案为：3LiNH2$\frac{\underline{\;750～800℃\;}}{\;}$Li3N+2NH3 ；制得的产物中含有杂质铁；
    （4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH-→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险，
    故答案为：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH-→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险．
    （5）通过工业制备单质Li的流程图可知：步骤①是要从LiCl溶液获得LiCl﹒H2O晶体，所以，其操作应为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．步骤②是要将LiCl﹒H2O晶体在减压、干燥的氯化氢气氛中加热（200℃）生成无水LiCl，然后经步骤③电解熔融的LiCl制得金属Li，则：
    ①步骤①中的操作己经有过滤、洗涤，还应有“蒸发浓缩、冷却结晶”，
    故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
    ②LiCl﹒H2O晶体脱去结晶水生成无水LiCl的反应：LiCl﹒H2O（s）?LiCl （s）+H2O（g），是一个扩大气体体积的反应，所以减小压强，有利于平衡LiCl﹒H2O（s）?LiCl （s）+H2O（g），向正方向移动，有利于无水LiCl的制备． 
    故答案为：LiCl•H2O（s）?LiCl（s）+H2O（g），减小压强，有利于平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备；
    （6）LiD中阳离子与水电离的氢氧根离子结合，而阳离子与水电离的氢离子结合，反应方程式为：LiD+H2O=LiOH+HD↑，
    故答案为：LiD+H2O=LiOH+HD↑．

    点评 本题考查无机物推断、化学实验等，题目素材比较陌生，增大题目难度，侧重考查学生对知识的迁移应用与综合分析解决问题能力，对学生的逻辑推理有较高的要求，计算推断金属D为Li是关键，难度较大．

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    18．下列有关化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol
    C．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

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    5．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.1mol，下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下，反应的平衡常数是$\frac{1}{64}$
    B．0～2min内，HI的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
    C．在恒容条件下，向该体系中充入HI气体，平衡不移动，反应速率不变
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．废电池必须集中处理的主要原因是（　　）
    A．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染
    B．回收其中的石墨电极
    C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
    D．回收其中的各种金属及塑料包装等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1918年，德国化学家弗里茨•哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖．1931年，卡尔•博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖．2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔，理由是他发现了哈伯一博施法合成氨的作用机理．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
    ①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ•mol-1
    ②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ•mol-1
    ③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ•mol-1
    ④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ•mol-1
    由此判断，正丁烷的燃烧热是 （　　）
    A．△H=-2 878 kJ•mol-1B．△H=-2 658 kJ•mol-1
    C．△H=-1 746 kJ•mol-1D．△H=-1 526 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是

    （1）电源B极是负极（填“正”或“负”）
    （2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2．
    （3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是Ag（填电极材料），电镀液选AgNO3溶液．
    （4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入CuO乙应加入HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q kJ（Q＞0），下列说法中正确的是（　　）
    A．2 mol SO2（g）和1mol O2（g）具有的能量之和低于2 mol SO3（g）具有的能量
    B．将2 mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
    D．将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池，如图所示．请回答下列问题．
    （1）电极X的材料是铜（填名称）；电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）．
    （2）银电极上发生的电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    （3）外电路中的电流的流向是由Ag→X．（ A．由X→Ag、B．由Ag→X）

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