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    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________________________________________。

    CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。

    (2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

    (3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。


    解析　(1)Ca的最外层是2个电子，与它同一周期的元素在第四周期，内层排满电子则K到M层分别为2、8、18个电子，则它的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN互为等电子体，必须符合原子数相等，价电子总数相等，故可以是CO2，因为CO2是直线形分子，则CN的空间构型是直线形。(2)尿素分子的结构简式为，分子中的C原子采用sp2杂化方式，碳氧之间的共价键有1个σ键、1个π键。(3)三聚氰酸与三聚氰胺分子之间通过分子间氢键相互结合而形成结石。(4)由晶胞图可看出，1个Ca2＋周围有6个O2－，则晶体中Ca2＋的配位数为6；CaO晶体的晶格能远大于NaCl晶体的晶格能的原因是CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量。

    答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　CO2　直线形　(2)sp2　　(3)分子间氢键

    (4)6　CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量


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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

    B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

    C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

    D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

    B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋

    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

    D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚乳酸是光和微生物双降解性高分子，有如下转化关系：

    试回答下列问题。

    (1)A中官能团的名称为________________。

    (2)写出A的2种同分异构体的结构简式：________。

    (3)①的反应类型是________，⑤的反应类型是________。

    (4)写出有关反应的化学方程式：

    ③____________，④____________。

    (5)请提出一种利用废弃的聚乳酸塑料的设想： _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象与氢键有关的是(　　)

    ①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下很稳定

    A．①②③④⑤⑥                                      B．①②③④⑤

    C．①②③④                                                        D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)

    A．1s22s22p63s23p1              B．1s22s22p5

    C．1s22s22p63s23p4              D．1s22s22p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是(　　)

    A．①④       B．②③       C．②④       D．①⑤

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    为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al易形成＋2价、＋3价离子？

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    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)

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