Question

t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8mol B，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x=

 

．
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）

 

α（B）（填＞、=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是

 

（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动        B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动           D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人

 

（填A或B）

 

mol（用a表示），达新平衡时，A的物质的量为n（A）

 

（用含a的式子表示）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：根据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量．
（1）根据v=

△c

△t

计算v（B）、v（C）．根据化学计量数之比等于物质的量之比计算x的值；
（2）根据转化率定义，求出α（A）、α（B），再求比；
（3）向容器中通入少量氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，正逆反应速率不变，平衡不移动；
（4）使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与原平衡为等效平衡．根据B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可知X=4，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：2即可，所以（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a）＞3：2，应加入B物质，令再通入B物质为xmol，根据n（A）：n（B）=3：2列方程计算；

解答： 解：据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量．
平衡时，c的物质的量为2L×0.4mol/L=0.8mol，
            3A （g）+B （g）?x C（g），
开始（mol）：3        2          0
变化（mol）：0.6    2-1.8=0.2    0.8
平衡（mol）：2.4      1.8        0.8
（1）化学计量数之比等于物质的量之比，所以1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案为：4；
（2）α（A）=

0.6mol

3mol

×100%=20%，
α（B）=

0.2mol

2mol

×100%=10%，
所以α（A）＞α（B）
故答案为：＞；
（3）恒容容器中，向容器中通入少量氦气，总压增大，分压不变，不影响反应混合物各组分的浓度，正逆反应速率不变，平衡不移动；
故选：c；
（4）达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与原平衡为等效平衡．根据B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可知X=4，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：2即可，故（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a）＞3：2，故应再通入B物质，令再通入B物质为xmol，则（3+

3

4

a）：（2+a+

1

4

x）=3：2，解得x=0.25amol；设平衡状态A物质的量为y
 3A （g）+B （g）?4 C（g），
 3        2         0
2.4       1.8       0.8
0.75a     0.25a      0
3：2.4=（3+0.75a）：y
y=2.4+0.6a
达新平衡时，A的物质的量为n（A）=（2.4+0.6a）mol
故答案为：B，0.25a；2.4+0.6a；

点评：本题考查化学平衡计算及影响因素，难度中等，注意基础知识掌握与三段式解题法运用，向平衡体系中加入不反应的气体，分析平衡移动，首先分析对反应混合物的浓度如何影响，然后等效为压强变化判断．