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    16．如图所示的四种实验操作对应描述正确的是（　　）
    A．除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量Ca（NO3）2溶液，再用①装置分离
    B．用②装置除去自来水中的Cl-等杂质
    C．回收碘的CCl4溶液中的CCl4，可选用③装置
    D．分离水和植物油，选用④装置，下层的植物油可从分液漏斗的下层放出

    分析 A．加入硝酸钙会引进新的杂质离子；
    B．蒸发浓缩不能除去自来水中的氯离子；
    C．碘易溶于四氯化碳，应该采用蒸馏方法分离；
    D．互不相溶的液体采用分液方法分离，分液时下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．

    解答 解：A．加入硝酸钙会引进新的杂质离子，应该用氯化钙溶液除去KCl溶液中的K2CO3，然后采用过滤方法分离，故A错误；
    B．蒸发浓缩不能除去自来水中的氯离子，应该采用蒸馏方法除杂，故B错误；
    C．碘易溶于四氯化碳，应该采用蒸馏方法分离，且温度计测量馏分温度，故C正确；
    D．互不相溶的液体采用分液方法分离，分液时下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，植物油和水不互溶，且植物油密度小于水，所以植物油从上口倒出，水从下口倒出，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、实验基本操作，明确实验原理、基本操作方法是解本题关键，知道常见物质分离和提纯方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：
    负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
    正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
    B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小
    C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
    D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++x e-═C6Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（　　）
    A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀
    B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀
    C．将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀
    D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）：
    例：只要功夫深，Fe杵磨成针
    （1）高歌Mn进     
    （2）高贵I雅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）
    A．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L），所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
    B．只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
    C．质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2mol/L，则2c1＞c2
    D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：
    实验编号锌铜合金质量/g硫酸/mL硫酸锌/g
    12.0564.83
    23.056
    34.0569.66
    45.0569.66
    （1）上表中空缺的数据应为7.25g；
    （2）从上面的数据可以判断实验3（编号）是恰好完全反应．
    （3）实验1中可选用硫酸锌的质量（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是672mL（标准状况）．
    （4）锌铜合金中锌的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（　　）
    A．所含分子数相同B．质量之比为16：17
    C．所含氢原子的物质的量之比为3：4D．密度之比为17：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍（Be）与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是（　　）
    ①BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO；
    ②CO2通入Na2BeO2溶液液中可以产生Be（OH）2沉淀；
    ③Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；
    ④BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2反应能进行．
    A．②④B．②③C．①②③D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．10g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．0.25 mol/LD．0.5 mol/L

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