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    下图所示的实验装置不能完成实验目的是（　　）
    A、
    为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
    B、
    为制备少量CO2并控制反应
    C、
    为制备并收集少量NO气体
    D、
    量取0.10 mol?L-1 KOH溶液20.00 mL
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．稀盐酸易挥发，且属于无氧酸；
    B．碳酸钙为块状固体，关闭止水夹，可使固体与液体分离；
    C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水；
    D．图中为碱式滴定管．
    解答： 解：A．稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，证明非金属性Cl＞C，且盐酸挥发，不能比较C、Si的非金属性，故A错误；
    B．碳酸钙为块状固体，关闭止水夹，可使固体与液体分离，则图中装置可制备少量CO2并控制反应，故B正确；
    C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图装置可制备并收集少量NO气体，故C正确；
    D．图中为碱式滴定管，则能量取0.10 mol?L-1 KOH溶液20.00 mL，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备、实验基本操作等为解答的关键，涉及气体的制备、非金属性比较、实验技能等，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度不变恒容的容器中进行反应A?B，若反应物浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1所需反应时间应为（　　）
    A、等于10s
    B、等于12s
    C、大于12s
    D、小于12s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    B、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
    C、标准状况下，22.4 L SO3中所含原子数为4NA
    D、标准状况下，1 L水所含分子数为
    1
    22.4
    NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞W＞R
    B、对应的氢化物的热稳定性：R＞W
    C、W离子的还原性强于R离子
    D、W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下．
    2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1
    2P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ?mol-1
    请回答下列问题．
    （1）气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）PCl5生成PCl3和C12是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1molPCl5（g），反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示．
    ①实验b中PCl5的平衡分解率为
     
    ，其他条件不变，在该实验中再加 0.1mol PCl5 （g），平衡分解率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②与实验a相比，c改变的条件是
     
    ，判断依据是
     
    ．
    （3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为
     

    （4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37）．为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60）．写出该反应的离子方程式
     
    ；该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）装置I中生成HSO3-的离子方程式为
     

    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3- 和SO32- ）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是
     
    （填标号）．
    A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3- ）+c（SO32- ）
    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10-7
    C．为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜
    D．pH=9时溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因
     
    ．
    （4）装置III的作用之一是再生Ce，其原理如图2所示．图中A为电源的
     
    （填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为
     
    ．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2- 的浓度为0.75mol?L-1，要使1m3该溶液中的NO2- 全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是重要的能，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为
     
    和
     
    ．
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种微生物   
    脱硫技术的原理为FeS2
     微生物 
    .
    O2/H2O
     Fe2++SO42-Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
     
    ．
    （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上[r
    n(O2)
    n(NH3)
    ]=
     
    ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度
    B、往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2
    C、将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴
    D、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法，化合物  的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
    B、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
    C、醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
    D、1mol某有机物的结构简式为 通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构）

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