最近上市的苹果NeW采用了新型锂离子电池.该电池以Li2FeSiO4.嵌有Li的石墨为电极.含Li+的导电固体为电解质.充.放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4充电放电Li+LiFeSiO4.下列说法中不正确的是( ) A.放电时.电池是将化学能转化为电能B.放电时.正极反应式:LiFeSiO4+Li++e-═Li2SiO4C.充电时.毎生成1molLiFeSi 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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最近上市的苹果NeW采用了新型锂离子电池，该电池以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li₂FeSiO₄

充电

放电

Li+LiFeSiO₄，下列说法中不正确的是（　　）

A、放电时，电池是将化学能转化为电能

B、放电时，正极反应式：LiFeSiO₄+Li⁺+e^-═Li₂SiO₄

C、充电时，毎生成1molLiFeSiO₄转移2mol电子

D、充电时，Li⁺向阴极移动

考点：化学电源新型电池,原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：新型锂离子电池是一种二次电池，放电时，电池是将化学能转化为电能，负极为Li，LiFeSiO₄为正极，充电时为电解池，电极反应为原电池中反应的逆过程，充电时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，据此分析．

解答： 解：A．放电时，属于原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
B．放电时，正极上LiFeSiO₄得电子，则正极反应式：LiFeSiO₄+Li⁺+e^-═Li₂FeSiO₄，故B正确；
C．充电时阳极上发生的反应为Li₂SiO₄-e^-═LiFeSiO₄+Li⁺，则毎生成1molLiFeSiO₄转移1mol电子，故C错误；
D．充电时，阳离子向阴极移动，则Li⁺向阴极移动，故D正确．
故选C．

点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握正负极和阴阳极的判断及电极方程式的书写方法，注意离子的定向移动判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI?H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄=2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是

．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=

．该温度下，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K=

．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍．
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
（3）SO₂在一定条件下可被氧化生成SO₃，其反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①a电极的电极反应式为

；
②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为

．
（4）实际生产还可以用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO₂全部反应出来，应加入10mol/L的硫酸溶液的体积范围为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、MnO₄^-

B、K ⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-

C、K ⁺、Fe³⁺、Cl^-、Br^-

D、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	373	473	573	673	773
K	3.35×10⁹	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10⁴	2.99×10³

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

．
（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）．
a．混合气体中c（N₂）不变
b． c（N₂）=c（H₂）=c（NH₃）
c．v正（H₂）=v逆（NH₃）
d．容器中压强不变
e．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量之比1：3：2
f．单位时间消耗0.1moN₂同时消耗0.2mol NH₃
（4）为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．
a、及时分离出NH₃气体
b、适当升高温度
c、增大H₂的浓度
d、选择高效的催化剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（Ⅰ），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的逆反应属于

（填“吸热”或“放热”）反应．
②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的

倍．（结果保留两位小数）
③在温度不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO和8molH₂，达到平衡时，平衡常数K

（填“增大”、“减小”或“不变”），CO的转化率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
则CH₄和 H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：

．
（3）在反应（Ⅰ）中制得的CH₃OH既可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．则该染料电池放电时，负极的电极反应式为

．
（4）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1；反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：由压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率为

（保留一位小数），列式并计算反应的平衡常数K：

．（结果保留一位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下现象不涉及电化学原理的是（　　）

A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B、纯铝制品在空气中表面逐渐失去金属光泽

C、锌与稀硫酸反应时，往溶液中滴入几滴CuSO₄溶液可以使反应变快

D、与电源的负极相连的金属不易生锈

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是（　　）

A、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B、放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C、化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热

D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
①该气体所含原子总数为

．
②该气体的质量为

g．
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为

．
④取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是

ml．

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科目：高中化学 来源： 题型：

技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入

（填化学式）．原因是

．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是

．
（3）母液中的溶质主要有

．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环，物质X是

．

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