Question

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A．Y₆X₁₂Z₆

B．Y₂X₄Z₂

C．YXZ₂

D．X₂YZ₃

Answer 1

分析：由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na，Y可能为C或Si化合价可能为+2价、+4价，-4价等，而Z可能为O或S，化合价为-2价，据此结合化学式与化合价规则解答．

解答：解：由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na，Y可能为C或Si化合价可能为+2价、+4价，-4价等，而Z可能为O或S，化合价为-2价，则：
A．H、C、O可以形成C₆H₁₂O₆，故A正确；
B．H、C、O可以形成CH₃COOH，符合Y₂X₄Z₂，故B正确；
C．XYZ₂中Y的化合价为+3价，不符合C的化合价特点，不存在HCO₂或HSiO₂的物质，故C错误；
D．X₂YZ₃中Y的化合价为+4价，C或Si的最外层只有4个电子，最高化合价为+4价，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素的性质，题目难度中等，注意ⅣA族，特别是碳元素价态比较特殊，特别是在有机物中．