Question

【题目】羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:__________________________________________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），COS的转化率____________。

（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。上述水解反应的平衡常数K=_________。

Answer 1

【答案】 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283 kJ·mol-l 减小 不变 1.8

【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，计算CO的燃烧热；（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，容器体积变大，平衡体系中物质的浓度减小，相当于减压；（3）利用“三段式 ”计算平衡常数。

解析：（1）①COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

②COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol，根据盖斯定律，①－②＋③ 得CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283 kJ·mol-l；（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，容器体积变大，平衡体系中物质的浓度减小，所以反应速率减小；保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，相当于减压，平衡不移动，COS的转化率不变；

（3）

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