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    【题目】用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

    B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（L·min）

    C．在F点收集到的CO2的体积最大

    D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，越高应该反应速率越快，该反应是放热反应，但刚开始时，浓度的影响大于温度的影响，反应速率与曲线的切线成正比，根据图知OE段表示的平均反应速率最快，原因是稀盐酸浓度大，错误；B．由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL，n（CO2）=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据二氧化碳和稀盐酸的关系式得参加反应的n（HCl）=2 n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，则HCl的平均反应速率v（HCl）=0.04mol÷0.1L÷1min=0.4 mol/（Lmin），错误；C．曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，所以在G点收集到的CO2的体积最大，错误；D．二氧化碳体积最大为784mL，n（CO2）=0.784L÷22.4L/mol=0.035mol，根据C原子守恒知参加反应的n（CaCO3）=0.035mol＜6g÷100g/mol=0.06mol，说明碳酸钙有剩余，则稀盐酸完全被消耗，正确。

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    【题目】相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）

    A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

    B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

    C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1

    D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

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    A. 原子半径：X<Y <W<Z

    B. Z的氧化物一定只有一种

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W

    D. X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

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    【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
    A.SiO2通常用于通讯行业
    B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
    C.明矾可用作净水剂
    D.金属钠可用于冶炼钛等金属

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    【题目】有关硫及其化合物说法正确的是（ ）
    A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
    B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
    C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
    D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

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    【题目】0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（ ）

    A. C2H4 B. C2H2 C. C3H4 D. C4H6

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    【题目】下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是（　　）
    A.①②③
    B.①②
    C.①③
    D.②

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    【题目】燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6 g，乙装置增重8.8 g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍。

    回答下列问题：

    （1）该烃的相对分子质量是______________，分子式是__________。

    （2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）________________。

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