Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将0.5mo1N₂和1.5mo1H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mo1^-1
• B、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mo1^-1，说明金刚石比石墨稳定
• C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mo1^-1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mo1^-1
• D、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.4Kj?mo1^-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

Answer 1

分析：A、根据反应是可逆反应不能进行彻底和焓变意义分析判断；
B、物质能量越高越活泼；
C、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量；
D、氢氧化钠固体溶解过程中放热；

解答：解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.5mo1N₂和1.5mo1H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，焓变是指对应物质量下完全反应放出的热量，反应其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ?mo1^-1 ，故A错误；
B、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mo1^-1，说明金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，所以石墨稳定，故B错误；
C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mo1^-1，燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mo1^-1，故C错误；
D、氢氧化钠固体溶解过程中放热，20g氢氧化钠固体物质的量为0.5mol，溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应能量变化，燃烧热中和热概念分析判断，注意反应可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．