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    实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。
    (1)环己烷:　_______________________。 
    (2)环己烯:　_______________________。 
    (3)苯:　_______________________。 
    (1)C6H12(l)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-3" 916 kJ·mol-1
    (2)C6H10(l)+O2(g)6CO2(g)+5H2O(l)　ΔH="-3" 747 kJ·mol-1
    (3)C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)　ΔH="-3" 265 kJ·mol-1
    本题主要考查燃烧热的概念及燃烧热的热化学方程式书写注意的事项,如水的状态为液态,CCO2(g)等。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
    （1）滴定：①用      式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积         mL。
    ②下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		甲基红
    		酚酞
    变色范围（pH）
    		5．0—8．0
    		3．1—4．4
    		4．4—6．2
    		8．2—10．0
     
    该实验应选用       作指示剂；
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号
    		待测液体积(mL)
    		所消耗盐酸标准液的体积(mL)
    滴定前
    		滴定后
    		消耗的体积
    1
    		V
    		0．50
    		25．80
    		25．30
    2
    		V
    		 
    		 
    		 
    3
    		V
    		6．00
    		31．35
    		25．35
     
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c =                    。
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
    A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果         ；
    B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果         ；
    C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果         ；
    D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
    A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
    B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
    C．HA溶液中与上述混合溶液中相等
    D．c(A-)－c(HA)  =" 2" c (OH-)－2c (H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（  ）
    A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
    B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
    C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
    则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
    D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)
    A．c(H+)随着温度的升高而降低
    B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
    C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
    D．水的电离是个吸热过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)
    A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1
    B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1
    C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1
    D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
    （2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。
    A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
    B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
    D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
    E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是              (　　)
    A．图中对应点的温度关系为A>B
    B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D
    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
    D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    (l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
    _____________________________________（填序号）。
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
    （3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
    （4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

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