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    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用．已知I、G是单质，且I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．

    请填写下列空白：
    （1）写出下列物质的化学式：C：______；J：______．
    （2）写出下列反应的化学反应方程式：反应②：______；反应⑦：______．
    （3）写出金属I与NaOH溶液反应的离子方程式：______．

    解：I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，应为Al，K是一种红棕色气体，应为NO2，则L为NO，J为HNO3，E是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，M为Fe（NO3）2，依据I+D=G+H，判断为2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe的反应，转化关系中G+J（HNO3）→M+L（N0），推断G为Fe，H为Al2O3，由转化关系可知A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，
    （1）由以上分析可知C为H2SO4，J为HNO3，故答案为：H2SO4；HNO3；
    （2）反应②为二氧化硫与氧气的反应，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，反应⑦为铝热反应，方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，
    故答案为：2SO2+O22SO3；Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；
    （3）I为Al，与NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    分析：I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，应为Al，K是一种红棕色气体，应为NO2，则L为NO，J为HNO3，E是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，M为Fe（NO3）2，依据I+D=G+H，判断为2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe的反应，转化关系中G+J（HNO3）→M+L（N0），推断G为Fe，H为Al2O3，由转化关系可知A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，结合对应的物质的性质结合题目要求解答该题．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意根据物质的转化关系进行推断，该题的突破口为物质的颜色以及I为既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

    请填写下列空白：
    （1）推导出下列物质的化学式：L：
    NO
    NO
    ，C：
    H2SO4
    H2SO4
    ，E：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
    ②
    ②
    （填写序号）．
    （3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）反应⑦的化学方程式是：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
    ①据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    ．
    ②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．
    （2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
    ②．⑧
    ②．⑧
    （填写序号）．
    （4）反应④的离子方程式是：
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    反应⑦的化学反应方程式：
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3

    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体．


    请填写下列空白：
    （1）物质K的分子式为
    NO2
    NO2
    ．
    （2）反应⑦的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
    ③
    ③
    （填写序号）
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），KNO3被还原为 KNO2．请推测其余的生成物，写出化学方程式
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

    请填写下列空白：
    （1）推导出下列物质的化学式：C：
    H2SO4
    H2SO4
      E：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3

    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
    ③
    ③
    （填写序号）．
    （3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）反应⑦的化学方程式是：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe

    （5）反应④的离子方程式是：
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用．已知I、G是单质，且I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．

    请填写下列空白：
    （1）写出下列物质的化学式：C：
    H2SO4
    H2SO4
    ；J：
    HNO3
    HNO3
    ．
    （2）写出下列反应的化学反应方程式：反应②：
    2SO2+O2
    高温
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    高温
    △
    2SO3
    ；反应⑦：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （3）写出金属I与NaOH溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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