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    在等压和80 ℃条件下，乙醛完全汽化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔按一定比例混合，取混合气体a L，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2体积为（    ）

    A.2a L                 B.2.5a L                   C.3a L                 D.3.5a L

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    乙炔水化法 乙烯氧化法
    原料 乙炔、水 乙烯、空气
    反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
    日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔 CaCO3
    ①850～1100℃
    CaO
    ②+C、电炉
    1100℃
    CaC2
    ③饱和食盐水
    C2H2
    乙烯 来源于石油裂解气
    根据上述两表，回答下列问题：
    （1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
    从表一看：
    乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量不高
    乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量不高

    从表二看：
    乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得
    乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得

    （2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
    （1）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
    ①在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1
     
    T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②A、C两点气体的平均相对分子质量：A
     
    C（填“大于”、“小”或“等于”）
    （2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    ②该条件下平衡常数K的值为
     
    ．
    ③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
     
    A．抽出N2O4   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂
    ④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是
     
    ．
    ⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量
     
    0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等压和80 ℃条件下，乙醛完全汽化为蒸气。将乙醛蒸气和乙炔按一定比例混合，取气体a L。欲使其完全燃烧，至少需要相同条件下的O2的体积为(    )

    A.2a L               B.2.5a L                C.3a L                D.3.5a L

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    0

    2

    4

    6

    n(CO)/mol

    1.20

    0.90

     

    0.80

    n(H2O)/ mol

    0.60

     

    0.20

     

     

    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；

    ②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；

    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

    组别

    药品1

    药品2

    实验现象

    I

    0.01 mol/L NaOH溶液

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    生成白色沉淀

    II

    0.01 mol/L氨水

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    无现象

    III

    0.1 mol/L氨水

    0.1  mol/L MgCl2溶液

    现象III

    IV

    0.1 mol/L氨水

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    生成白色沉淀

    V

    0.01 mol/L氨水

    0.1 mol/L MgCl2溶液

    无现象

     

    ①现象III是              ；

    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到

              mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                      ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式              。

     

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