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    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molMg变成Mg2+时失去的电子数为NA
    B．标准状况下，22.4L氮气含有的氮原子数为NA
    C．48gO3所含氧原子数为3NA
    D．18gH2O中所含的电子数我8NA

    分析 A、镁变为镁离子后，由0价变为+2价；
    B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析；
    C、臭氧由氧原子构成；
    D、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析．

    解答 解：A、镁变为镁离子后，由0价变为+2价，故1mol镁变为离子时失去2NA个电子，故A错误；
    B、标况下22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故B错误；
    C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含3mol氧原子，即3NA个，故C正确；
    D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故含10NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    ①该反应的化学方程式为A+3B?2C
    ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是AD．
    A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
    C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    D、容器内压强不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．48gO3和O2的混合气体中有NA个分子
    B．常温常压下，4.6g的NO2气体含有0.3NA个原子
    C．1L 0.5mol/L的CuCl2中含有0.5NA个Cu2+
    D．标准状况下，3.36L H2O中含有1.5NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为：．下列有关该有机物叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C8H10NO2
    B．其属于α-氨基酸的同分异构体有3种
    C．该有机物属于α-氨基酸
    D．该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．人造光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）是盐化工的中间产物．以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是（　　）
    ①过滤②溶解③加入适量Ca（OH）2④蒸发结晶⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦MgCl2•6H2O脱水．
    A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某实验室用的蒸馏水，可以被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（　　）
    A．取样品，向其中滴加石蕊试液B．取样品，向其中加入CaCO3粉末
    C．取样品，向其中滴加Ba（NO3）2溶液D．取样品，向其中滴加Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（　　）
    A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2
    C．S2-：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p7

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，B中官能团的名称是羟基；
    （2）写出C的结构简式CH3CHO；
    （3）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
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    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸；
    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC；
    A．中和乙酸和乙醇      B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图装置可以组成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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