Question

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、足量Fe与1mol Cl₂燃烧反应时，转移的电子数为3N_A
• B、1mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为NA
• C、常温常压下，9.2g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的氮原子数为0.2 N_A
• D、高温、催化剂作用，0.4 mol SO₂与足量氧气反应生成的SO₃分子数为0.4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；
B．1mol二氧化氮完全反应生成

1

3

mol一氧化氮和

2

3

mol硝酸，转移的电子为

2

3

mol；
C．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合物中含有的氮原子数目；
D．二氧化硫生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答： 解：A．足量Fe与1mol Cl₂燃烧反应时转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，1mol二氧化氮完全反应生成

1

3

molNO，转移的电子为

2

3

mol，转移的电子数为

2

3

N_A，故B错误；
C．9.2gNO₂和N₂O₄的混合物中含有0.2mol最简式NO₂，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2 N_A，故C正确；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，则0.4 mol SO₂与足量氧气反应生成的三氧化硫小于0.4mol，生成的SO₃分子数小于0.4N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意可逆反应的特点．