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    已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
    A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强
    C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多
    D

    试题分析：在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸的电离是个吸热的过程。A升高温度，可以使平衡正向移动，但这不是唯一条件。错误。B．如果是通过加入水，使平衡正向移动，由于稀释使溶液中的离子浓度减小，平衡正向移动又使离子的浓度有所增加，但是总的来说离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱。错误。C．若是通过升高温度使平衡正向移动，则C(H+)增大，PH减小，若是通过加水稀释使平衡正向移动，则溶液的C(H+)减小，PH增大。错误。D．无论采取哪种措施使平衡正向移动，都使发生电离的分子总数增多，电离程度增大。正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
    A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸
    C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是
    A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
    B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
    C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
    D．铵盐受热易分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    K
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
     
    A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
    B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
    C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性
    D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是
    A．将水加热，pH减小
    B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
    C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
    D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
    无机酸
    		氢氰酸（HCN）
    		碳酸（H2CO3）
    		氢氟酸（HF）
    电离平衡常数K值
    		6.2×10—10（K）
    		4.2×10—7（K1）
    5.6×10—11（K2）
    		6.61×10—4（K）
     
    下列选项正确的是
    A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
    B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
    C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
    D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据要求填空：
    （1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH        ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3COO—)           ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H+)          ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c(OH—)          。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
    （2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为               正极的电极反应式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是    （    ）
    A．含有1 mol NH3分子?B．含NH3和NH之和为1 mol?
    C．含NH3·H2O 1 mol?D．含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
    0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
    (1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。
    (2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸
    分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
    (3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率    （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

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