Question

(17分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。

            2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

（4）装置②的作用是                        ，发生反应的化学方程式是___________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) ___________。

      a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

      b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

      c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

      d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

 

Answer 1

【答案】

 

（1）3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液     3分

（2）通CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤导管末端伸入倒置的烧瓶内  3分

（3）Cu+4HNO₃(浓) =Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+2H₂O      2分

（4）将NO₂转化为NO    2分     3NO₂+H₂O =2HNO₃ +NO    2分

（5）装置③液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色 2分

（6）a c d    3分

【解析】