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    【题目】已知维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。人体缺乏下列哪种维生素会引起夜盲症（ ）

    A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C D．维生素D

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：夜盲症是缺少维生素A引起的，故选项A正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气体的密度与它的摩尔质量成比。一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是

    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．久置的氯水最终会变成稀盐酸

    B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂

    C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存

    D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )

    A. 若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)

    B. 若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)

    C. 若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

    D. 若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体，相应的实验过程如下：

    （1）操作①是利用胶体不能通过__________而把淀粉胶体和溶液进行分离。

    （2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①__________；试剂③__________。

    （3）判断试剂①已过量的操作是：静置，向上层清液中_____________。

    （4）控制试剂③适量的方法是：__________。操作④的名称是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为

    A. Fe－3e－＝Fe3＋

    B. O2+2H2O+4e－＝4OH－

    C. 2H++2e－＝H2↑

    D. Fe－2e－＝Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。

    （2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________________。

    （3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。

    （4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________。

    （5）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1

    若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 molL﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝ 。

    （3）已知：反应1：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1；

    反应2：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2；

    反应3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3；

    若△H1＜△H2＜0，则反应3属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为 。

    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列商品中不能称为“绿色商品”的是（ ）

    A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉 C．无氟冰箱 D．无碘食盐

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