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    【题目】据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法错误的是( )

    图1 图2

    A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

    B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

    C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

    D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】A、锌是活泼金属，泥封隔绝空气，防止锌被氧化，故说法正确；B、煤在氧气不足时产生CO，根据反应区的温度，锌为蒸气，因此锌火是锌蒸气和CO在空气燃烧，故说法正确；C、兜室的温度高于锌的熔点，此时锌为液体，故说法正确；D、ZnCO3受热分解，用CO还原ZnO得到Zn，属于氧化还原反应，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

    (1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

    又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

    工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：

    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

    则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。

    (2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。

    A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常数K不再随时间而变化

    C．混合气体的密度保持不变 D．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化

    (3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

    ①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。

    (4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：

    据此反应式判断，下列叙述中不正确的是

    A. 电池放电时,电池负极周围溶液的PH不断增大

    B. 电池放电时,正极的电极反应为：

    C. 电池充电时,阳极周围溶液的的PH不断减小

    D. 电池充电时,阴极的电极反应为：2+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO）>c（NH）

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）
    A.甲烷的燃烧
    B.由甲烷制取氯仿
    C.甲烷遇明火爆炸
    D.由甲烷制取炭黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法不正确的是( )

    A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B. Al(OH)3用作治胃酸的中和剂

    C. FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂

    D. 浓硫酸用作NH3的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是（ ）
    A.Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
    B.Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
    C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
    D.K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和数据记录都正确的是

    A. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

    B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL

    C. 用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸

    D. 用pH试纸测得某溶液pH为3.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下若要使NH4Cl溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可采取的方法是

    A．加少量水 B．加少量NaOH固体

    C．加少量浓氨水 D．通入少量HCl气体

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