Question

（2012?信阳二模）将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

A．当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态

B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

C．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大，平衡常数增大

D．4s内，v（B）=0.075 mol/（L?s）

Answer 1

分析：A．平衡时反应混合物各组分的浓度与起始浓度、转化率有关；
B．正反应为放热反应，升高温度平衡逆反应方向移动；
C．缩小容器的体积，压强增大平衡向正反应方向移动，平衡常数只受温度影响，与压强无关；
D．根据v=

△c

△t

计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．

解答：解：A．A、B起始物质的量之比为2：1，二者按2：1反应，任何时刻二者的浓度之比一定为2：1，但平衡时C的浓度与反应物转化率有关，平衡时三者浓度不一定为2：1：2，故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度平衡逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故B错误；
C．缩小容器的体积，压强增大平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，但平衡常数只受温度影响，与压强无关，平衡常数不变，故C错误；
D．v（C）=

0.6mol/L

4s

=0.15mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.15mol/（L．s）=0.075 mol/（L．s），故D正确，
故选D．

点评：本题考查化学平衡状态特征、化学平衡影响因素、化学平衡常数、化学反应速率计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．