下列关于溶液中离子的说法正确的是( )A．0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)B．0.1 mol?L-1的NH4Cl和0.1 mol?L-1的NH3?H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)C．常温下.醋酸钠溶液中滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）

B．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）

D．在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

分析：A．根据物料守恒判断；
B．混合溶液中的溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
C．常温下，混合溶液pH=7，则c （H⁺）=c （OH^-），再结合电荷守恒判断；
D．在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度．

解答：解：A．根据物料守恒得c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2c （H₂CO₃），故A错误；
B．混合溶液中的溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c （Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （NH₄⁺），所以c （Cl^-）＜c （NH₄⁺），故B错误；
C．常温下，混合溶液pH=7，则c （H⁺）=c （OH^-），溶液中存在电荷守恒c （Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （CH₃COO^-），所以得c （Na⁺）=c （CH₃COO^-），故C正确；
D．在碳酸氢钠溶液中，溶液呈碱性，则碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度中等．

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