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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．镀锡铁表面划损时，仍然能阻止铁被腐蚀
    B．锌和稀硫酸反应时，加人铜粉可使反应加快
    C．将镁、铝用导线连接后放人NaOH溶液中，镁作负极
    D．原电池负极上发生的反应是还原反应

    分析 A．Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，进而加快反应速率；
    B．Fe比Sn活泼，Fe作原电池的负极被腐蚀；
    C．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应；
    D．原电池负极上失电子发生的反应是氧化反应．

    解答 解：A．镀锡铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Sn活泼，Fe作原电池的负极被腐蚀，故A错误；
    B．加人铜粉，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，进而加快反应速率，故B正确；
    C．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应，所以铝作负极，故C错误；
    D．原电池负极上失电子发生的反应是氧化反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对下列实验操作对应的实验现象和结论的描述正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象与结论
    A将40gNaOH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液所配NaOH溶液溶质物质的量浓度为1.0mol/L
    B用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色，证明待测试液中一定含有钠元素
    C向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色，则该气体一定是SO2
    D向某取色溶液中滴加稀硝酸酸化后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变反应产物的是（　　）
    A．H2S在氧气中燃烧B．H2SO4中加入锌粉
    C．SO2通入溴水D．铁在硫蒸气中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是 （　　）
    A．升高温度，v正减小，v逆增大
    B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变
    C．增大压强，v正增大，v逆减小
    D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作有错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
    C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
    D．食盐和泥沙的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：HFe（OH）3；乙Cl2．
    （2）写出溶液E的名称盐酸
    （3）写出下列反应①和②的化学方程式：反应①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反应②2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中生成 AlN的过程发生的反应是氧化反应
    C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
    D．氮化铝是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，生成71g Cl2时反应转移的电子是2  mol，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气
    （3）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．
    （1）方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，有关反应方程式为FeCl3+3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （2）甲同学想证明Fe（OH）3胶体已制成，他可以利用丁达尔效应 （最简单的方法）．
    （3）丙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
    （4）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe（OH）3胶体鉴别开的方法是丁达尔现象，加热发生聚沉或搅拌发生聚沉的是Fe（OH）3胶体 （至少写两种）．

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