元素周期表的形式多种多样.下图是扇形元素周期表的一部分.对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律.下列说法正确的是 A．②.⑧.⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D．①.③.④.⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )

A．都是常用的干燥剂

B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气

C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 (　　)

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

C．检验试液中的I^－：试液深黄色溶液深黄色溶液

D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)

A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。

(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：_______________________。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如右图所示装置制取氧气的化学方程式：____________________________________________。

③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____________________________________________________________________。

④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________________

________________________________________________________________________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	硫化钠与亚硫酸钠溶液混合	产生黄色沉淀	S^2-有还原性与SO₃^2-有氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
D	二氧化硫通入紫色石蕊溶液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性