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    某温度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

    (1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
    (2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
    ①若所得混合液为中性，则a∶b＝______________________________________；
    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。

    (1)1×10－13　＞　碱　(2)①10∶1　②9∶2

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中错误的是

    A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023个
    B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
    C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L－1
    D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的          。
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为     。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是         。
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               。
    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于         处。若X为锌，开关K置于          处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
    AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：
    （1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=                      。
    （2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=                     。
    （3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=              （要化简）。
    （4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b=                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题


    (1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
    ②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。 

    A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸电离平衡常数
    E.
    (2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。 

    (3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
    H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
    回答下列问题：
    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
    __________________________________________________
    (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
    A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
    B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
    D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
    (3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
    ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
    (4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
    (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
    ①　_________________________; 
    ②　_________________________; 
    ③　_________________________。 
    (2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 
    (3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L-1的是　　　　。 
    (4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
    (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)判断滴定终点的方法是　　　　　　。 
    (3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：

    (1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：______________________。
    (2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是__________________。
    (3)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是________________。

    (4)取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。
    (5)纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________；该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。

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