练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液，它们在空气中均易变质。

    (1)分析变质的原因，写出化学方程式；

    (2)提出检验它们是否变质和是否完全变质的方法和实验方案，并写出有关的化学方程式。

    (1)H2S、H2SO3、Na2SO3均具有强还原性，能被空气中的O2氧化而变质，反应方式为

    2H2S+O2=2S↓+2H2O

    2H2SO3+O2=2H2SO4

    2Na2SO3+O2=2Na2SO4

    (2)①检验变质与否

    H2S：有浅黄色沉淀则变质，否则未变质。

    H2SO3：再加入BaCl2,有白色沉淀生成则变质，否则未变质。

    Na2SO3:加入足量的盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀则变质，否则未变质。

    化学反应方程式为

    2H2S+O2=2S↓+2H2O

    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

    Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

    ②检验是否完全变质

    H2S：加入CuSO4，有黑色沉淀生成，则未完全变质，否则完全变质。

    H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

    H2SO3:滴入品红溶液褪色，说明未完全变质，否则完全变质。

    Na2SO3:加入盐酸，产生气泡，说明未完全变质，否则完全变质。

    Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．
    亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液
    （1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．①
    二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；
    二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；
    ；②
    没有尾气吸收装置
    没有尾气吸收装置
    ．
    （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有
    H2SO3、HSO3-、SO3 2-
    H2SO3、HSO3-、SO3 2-
    ．
    （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你认为他的结论是否正确
    不正确，
    不正确，
    ，其理由是
    因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
    因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
    ．
    （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
    ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“
    ①
    ①
    ”内容．
    同浓度溶液 SO32- HSO3- H2SO3 褪色速度
    Na2SO3溶液 多 少 少 快
    NaHSO3溶液 较上面
    少
    少
    		 较上面
    多
    多
    		 较上面
    多
    多
    		 慢
    ②根据实验和分析，得出的结论是
    使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子
    使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．
    （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：
     
    KI+
     
    CuSO4→
     
    I2+
     
    Cu2I2↓+
     

    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu
    产物Cu2HgI4中，Cu元素显
     
    价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子
     
    mol．
    （4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是
     
    （选填编号）
    选项 试剂M 操作N
    a 碘化钾溶液 升华
    b 氢碘酸溶液 萃取分液
    c 氢气 过滤
    d 氢硫酸溶液B2
    51
    P9    		 过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液，它们在空气中均易变质。

    （1）分析变质的原因，写出化学方程式；

    （2）提出检验它们是否变质和是否完全变质的方法和实验方案，并写出有关的化学方程式。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液，它们在空气中均易变质。

    （1）分析变质的原因，写出化学方程式；

    （2）提出检验它们是否变质和是否完全变质的方法和实验方案，并写出有关的化学方程式。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案