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    6．在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．
    （1）上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl-．
    （3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液，现象是：紫红色褪去．

    分析 （1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
    （2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；
    （3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子．

    解答 解：（1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，
    故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
    （2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则可证明产物是氯离子，
    故答案为：先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl-；
    （3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子，
    故答案为：酸性KMnO4；紫红色褪去．

    点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验实验方案的设计和反应现象分析判断，掌握离子性质和离子检验的常用方法是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力．

    练习册系列答案
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    16．工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝的无机化工流程如图：

    已知：NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑．
    （1）固体A为Fe2O3、MgO、CuO；试剂X为NaOH，Y为CO2．
    （2）写出反应②的离子方程为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角．
    （4）反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解的方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为2Al-3e-═Al3+．下列可作阴极材料的是D
    A．铝材     B．石墨     C．铅板     D．纯铝
    （5）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为0.32t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    AT℃时，向NaCl和NaBr的混合
    溶液中滴加AgNO3溶液    		先出现白色沉淀T℃时，Ksp：
    AgCl＜AgBr
    B向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4
    溶液中滴加酚酞试剂    		Na2CO3溶液变红色，Na2SO4
    溶液无明显现象    		非金属性：S＞C
    C常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸
    溶液做导电性实验    		醋酸实验的灯泡较亮CaSO4和醋酸均
    为弱电解质
    D向品红溶液中滴加NaClO溶液
    或通入SO2气体    		品红溶液均褪为无色两者均有漂白性
    且原理相同
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状况下）；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、D的元素符号：AH；BC；DNa．
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    A．A与B的相对分子质量之比为m：n
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