Question

下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H2SO4=2H++S6++4O2﹣	B．	H2CO3=2H++CO32﹣
	C．	Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣	D．	Na2CO3=Na2++CO32﹣

Answer 1

考点：

电离方程式的书写．.
专题：	电离平衡与溶液的pH专题．
分析：	强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“⇌”，弱酸的电离分步进行，以第一步为主，遵循电荷守恒及质量守恒定律，并注意原子团不可拆分，以此来解答．
解答：	解：A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误； B．H2CO3为弱电解质，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故B错误； C．Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正确； D．Na2CO3为强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误； 故选C．
点评：	本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团．