Question

10．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

• A． 相同温度下，0.2mol•L^-1醋酸溶液与0.1mol•L^-1醋酸中的c（H⁺ ）之比
• B． 在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
• C． 液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比
• D． 22.4LCO₂与22.4L CO所含氧原子数目之比

Answer 1

分析 A．醋酸的浓度不同，电离程度不同；
B．过氧化钠由Na⁺和O₂^2-构成；
C．滴定管是精确量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管内还有液体，50mL滴定管比25mL滴定管中的液体一定多；
D．气体存在的条件未知，不能确定物质的量关系．

解答 解：A．醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，则相同温度下，0.2mol•L^-1醋酸溶液与0.1mol•L^-1醋酸中的c（H⁺ ）之比小于2：1，故A错误；
B．过氧化钠由Na⁺和O₂^2-构成，阳离子和阴离子的个数比值为2：1，故B正确；
C.25mL滴定管和50mL滴定管的管径不同，滴定管刻度线下没有刻度，但充满液体，所以体积不是1：2，故C错误；
D．气体存在的条件未知，不能确定物质的量关系，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及浓硫酸的性质，离子晶体的结构、离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型，难度不大．