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    11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（　　）
    A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
    B．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
    C．室温下，0.05．mol•L-1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

    分析 短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，故W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，则Y为Mg、Z为Al；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，故U原子最外层电子数为13-3-4=6，故U为S元素．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，故W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，则Y为Mg、Z为Al；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，故U原子最外层电子数为13-3-4=6，故U为S元素．
    A．非金属性S＞C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故A错误；
    B．Mg、Al元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Al能与氢氧化钠溶液反应，而Mg不能，故Al为负极，Mg为正极，在Mg电极上电极上产生大量氢气，故B错误；
    C．硫化氢为弱电解质，0.05．mol•L-1硫化氢的水溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故C正确；
    D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞mg2+＞Al3+，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及元素周期律、原电池原理、溶液pH、微粒半径比较等，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断W元素，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化
    C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
    F．用200mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
    试回答：
    （1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
    （3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
    （4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
    滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    第一次20.00mL0.0020.98
    第二次20.00mL0.2220.20
    第三次20.00mL0.3620.38
    则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为16.0%（保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D．
    A．硝酸银溶液    B．氯化钙溶液     C．澄清石灰水      D．氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．由图可知稀硫酸的浓度为0.1 mol•L-1
    B．b点溶液pH=7
    C．c点所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．d点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，Z原子的半径是所在周期中最大的，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞Y＞Z＞W
    B．离子半径：W＞X＞Z
    C．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同
    D．气态氢化物的稳定性：W＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是人体必须的微量元素，在化学中也有重要的作用．
    Ⅰ．已知实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合可制得工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠绿色晶体），该晶体在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
    请回答下列问题：
    （1）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化学方程式为H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
    （2）上述实验中制备配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反应方程式为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
    （3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的铁元素？否（填“是”、“否”）． 若选“否”，请设计检验铁元素的方案取适量晶体加热至分解；取分解后的固体残留物适量溶解在稀H2SO4中；取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．
    Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫绿矾，是治疗缺铁性贫血药品的主要成分．
    （4）治疗贫血的药片上涂有糖衣，目的是隔绝空气，防止被氧化．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取5.7g绿矾产品，配制成250mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①滴定到终点的标志是当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液恰好由棕黄色变成浅紫红色时，且半分钟内不恢复，说明达到终点．
    ②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
    ①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜O＜N．
    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式，．
    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
    ①SeO3分子的立体构型为平面正三角形．
    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点Kw=1.0×10-14
    B．25℃时NH4Cl水解常数为：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）
    C．b点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．水的电离程度：b＞c＞a＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

    （1）滤渣①的化学式为BaSO4，是强（填“强”、“弱”、“非”）电解质．
    （2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Ag+．过氧化钠的电子式为．
    （3）用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作阳（填“阳”、“阴”）极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有银（填物质名称）．
    （4）滤液④的溶质是NaHCO3．B电解方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （5）写出滤渣③生成A的化学方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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