X.Y.Z.W为四种短周期元素.有关这四种元素的说法一定正确的是( ) 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1A．Z处于元素周期表中第2周期ⅥA族B．X与Y形成的化合物可表示为X3Y4C．Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键D．X与W形成的化合物的电子式可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	-2	-1

A．Z处于元素周期表中第2周期ⅥA族

B．X与Y形成的化合物可表示为X₃Y₄

C．Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键

D．X与W形成的化合物的电子式可表示为

分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，X的最高正化合价为+4，处于第ⅣA族，Y的最高正化合价为+5，处于第ⅤA族，Z的最低负化合价为-2，处于ⅥA族，W的最低负化合价为-1，处于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半径减小，而原子半径Z＞W＞X＞Y，故Z、W处于第三周期，X、Y处于第二周期，故X为碳元素，Y为氮元素，Z为硫元素，W为Cl元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，X的最高正化合价为+4，处于第ⅣA族，Y的最高正化合价为+5，处于第ⅤA族，Z的最低负化合价为-2，处于ⅥA族，W的最低负化合价为-1，处于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半径减小，而原子半径Z＞W＞X＞Y，故Z、W处于第三周期，X、Y处于第二周期，故X为碳元素，Y为氮元素，Z为硫元素，W为Cl元素，
A．Z为硫元素，处于元素周期表中第3周期ⅥA族，故A错误；
B．N元素非金属性更强，表现-3价，碳元素表现+4价，二者形成的化合物可表示为C₃N₄，故B正确；
C．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物为氯化铵，氯化铵属于离子化合物，含有离子键与共价键，故C错误；
D．X与W形成的化合物为CCl₄，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子含有1对孤对电子，电子式为

，故D错误；
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系、处于化学用语、化学键等，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键．

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（2008?惠州模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

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A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

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已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

；甲的空间结构为

三角锥形

．
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：

H₂O₂

H⁺+HO₂^-HO₂^-

H⁺+O₂^2-

H₂O₂

H⁺+HO₂^-HO₂^-

H⁺+O₂^2-

；X、Y组成的液态化合物Y₂X₄ 16克与足量丁反应生成Y₂和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式

N₂H_4（l）+2H₂O_2（l）=N_2（g）+4H₂O_（l）；△H=-2QkJ/mol

；Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y

C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

A．最高价氧化物对于水化物的碱性：Z＜W

B．原子半径：Z＞X

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．Y与Z能形成共价化合物

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