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    某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
    可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
    （1）实验设计：请完成以下实验设计表．
    实验编号 T/K KMnO4浓度
    /mol?L-1    		 H2C2O4浓度
    /mol?L-1    		 实验目的
    ① 298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 为以下实验做对照
    ②
    323
    323
    0.01 mol?L-1
    0.01 mol?L-1
    0.1 mol?L-1
    0.1 mol?L-1
    探究温度对反应速率的影响
    探究温度对反应速率的影响
    ③
    298
    298
    0.01 mol?L-1
    0.01 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    		 探究浓度对反应速率的影响
    （2）实验记录：实验中需要记录的数据是
    各组实验中溶液褪色的时间
    各组实验中溶液褪色的时间
    ．
    分析：（1）根据题意知，实验目的是探究浓度、温度对反应速率的影响，所以第二组实验与第一组实验的区别是温度，其它条件相同，第三组实验是探究浓度对反应速率的影响，所以第三组中温度和第一组相同，反应物的浓度不同；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    确定需要记录的数据．
    解答：解：（1）根据题意知，实验目的是探究浓度、温度对反应速率的影响，已知第三组实验目的是探究浓度对反应速率的影响，所以第二组实验是探究温度对反应速率的影响，则第二组实验和第一组实验的不同点在实验温度上，其它条件相同，所以第三组实验是探究浓度对反应速率的影响，第三组中温度和第一组相同，反应物的浓度不同，
    故答案为：
    实验编号 T/K KMnO4浓度
    /mol?L-1    		 H2C2O4浓度
    /mol?L-1    		 实验目的
    ①
    ② 323 0.01 mol?L-1 0.1 mol?L-1 探究温度对反应速率的影响
    ③ 298 0.01 mol?L-1 0.2 mol?L-1
    （说明：因为是通过比较KMnO4褪色时间长短来判断反应速率的快慢，实验③中仅可改变H2C2O4的浓度，而不能改变KMnO4的浓度．另外，选用浓度为0.1 mol?L-1 KMnO4会过量，而观察不到溶液褪色．）；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    知，实验中需要记录的数据是各组实验中溶液褪色的时间；
    故答案为：各组实验中溶液褪色的时间．
    点评：本题考查了探究温度、浓度对化学反应速率的影响，注意实验③中仅可改变H2C2O4的浓度，而不能改变KMnO4的浓度，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
    （一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    A．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.70mL
    0.70mL
    ．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    B．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    C．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=
    4.5
    4.5
    g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    a
    a
    （填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    （二）用双指示剂法测定纯碱的含量
    如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

    ①A处选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂比较合适；
    ②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    ．
    （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）
    ？
    ？
    实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    ．
    （5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    ，你认为还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．

    （1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为
    ①
    ①
    （填序号）；
    ①稀硝酸     ②浓盐酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
    （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
    2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    ；
    （3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    ；
    （4）乙同学所做实验图2中B处的现象为
    湿润的淀粉KI试纸变蓝
    湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ；
    （5）写出图2中A处发生反应的离子方程式
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ；
    （6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”）理由是
    通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2
    通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?淮南一模）（1）某校学生为探究乙二酸（俗称草酸）的部分化学性质，进行了下述实验：
    Ⅰ、向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的高锰酸钾稀溶液，振荡，观察到的现象为
    溶液的紫红色褪去
    溶液的紫红色褪去
    ，说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
     （填“氧化性”、“还原性”或“酸 性”）．
    Ⅱ、课本实验设计得简要明了，但也存在一些不足，在探究过程中对其进行分析与改进也是研究性学习的一个重要课题．已知草酸晶体（H2C2O4?2H2O）受热易分解（分解温度为175℃）产生CO和CO2，图一为高三课本中关于草酸晶体受热分解及验证其部分分解产物的实验装置图．
    1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式
    H2C2O4﹒2H2O
      △  
    .
     
    3H2O+CO↑+CO2↑
    H2C2O4﹒2H2O
      △  
    .
     
    3H2O+CO↑+CO2↑
    ．
    2）设计该装置欲验证的分解产物是
    CO2
    CO2
    ．
    3）草酸晶体的某些物理性质如下表：
    分子式 颜色、状态 水溶性 熔点/℃ 密度/g．cm-3
    草酸晶体 H2C2O4?2H2O 无色晶体 易溶于水 101.5 1.650
    有的同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：
    ①
    草酸晶体在未达到分解温度之前，已融化成液体流出，使实验难以进行
    草酸晶体在未达到分解温度之前，已融化成液体流出，使实验难以进行
    ．
    ②
    该装置没有尾气处理，CO会污染空气
    该装置没有尾气处理，CO会污染空气
    ．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图二中甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察
    反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度
    反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    ，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，检查该装置气密性的方法是
    关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打开A处活塞，往分液漏斗中加水一段时间后液体不再流下证明该装置不漏气
    关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打开A处活塞，往分液漏斗中加水一段时间后液体不再流下证明该装置不漏气
    ，实验中需要测量的数据是
    收集一定体积的气体所需要的时间
    收集一定体积的气体所需要的时间
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
    （一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    A．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______．
    （4）滴定．当______时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    B．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    C．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    （二）用双指示剂法测定纯碱的含量
    如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

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    ①A处选用______作指示剂比较合适；
    ②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：______．
    （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）______
    实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ______
    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：______．
    （5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______，你认为还可以作何改进？______．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年浙江省温州市五校联考高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
    （一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    A．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______．
    （4）滴定．当______时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    B．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    C．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    （二）用双指示剂法测定纯碱的含量
    如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

    ①A处选用______作指示剂比较合适；
    ②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：______．
    （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤实验现象实验结论
    实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）______
    实验二在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃______
    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：______．
    （5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______，你认为还可以作何改进？______．


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