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    2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为
    A．-1B．+2C．+3D．0
    A
    因为1个铝原子有3个价电子，因此13个铝原子应该有39个价电子，但实际上该微粒有40个价电子，所以应该带1个单位的负电荷。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
    B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
    C稀有气体原子的最外层电子数都是8；
    D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
    ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
    ③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
    ④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
    ⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
    ⑥同种元素的原子其质量数必相等
    A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

    回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
    （2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
    a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
    若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                                                    
    （3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式：                                                  。
    （4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式          ，乙的结构式     ，甲的组成元素的原子结构示意图            ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(     ) 
    A．136AlB．136AlC．13 6 CD．136C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列元素的半径为：
    原子
    		N
    		S
    		O
    		Si
    半径r/10－10m
    		0.75
    		1.02
    		0.74
    		1.17
    根据以上数据，磷原子的半径可能是：
    A．1.10×10－10m    B．0.80×10－10m    C．1.20×10－10m    D．0.70×10－10m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是（   ）
    A．原子半径：P<S<Cl
    B．热稳定性：
    C．酸性强弱：
    D．熔点：金刚石>食盐>干冰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
    A．原子序数：a＞b＞c＞d
    B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
    C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
    D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，
    则下列说法错误的是
    A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2B．Be0是两性化合物
    C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水

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