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    下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A．纯碱溶液去油污

    B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

    C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

    D．浓的硫化钠溶液有臭味

    B

    【解析】

    试题分析：A、纯碱为碳酸钠，碳酸钠发生水解反应，使溶液呈碱性，所以可以去油污，与盐的水解有关，错误；B、醋酸的电离是吸热反应，加热促进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，与盐的水解无关，正确；C、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与盐的水解有关，错误；D、浓硫化钠中的硫离子发生水解生成氢氧化钠和硫化氢，硫化氢具有臭鸡蛋味，与盐的水解有关，错误，答案选B。

    考点：考查盐的水解的判断

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    下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是

    A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极

    B．阴离子分别向负极和阴极迁移

    C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极

    D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

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    （12分）如图甲、乙是电化学实验装置。

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：

    ①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；

    ②乙中总反应的离子方程式为 ；

    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。

    （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：

    ①甲中铁棒上的电极反应式为 ；

    ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 。（写化学式），其质量为 g。

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    已知反应①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol，

    ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol

    B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ

    C．0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

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    对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

    A．升高体系的温度 B．增加体系的压强

    C．增大Ｃ的物质的量 D．增加A的物质的量

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    表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色色

    向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色

    B

    将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀

    将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀

    C

    向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

    向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

    D

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    Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

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    编号

    叙述I

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    A

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    镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护

    B

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    C

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    D

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