Question

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（　　）

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

Answer 1

分析：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X．

解答：解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，则
A．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，单质的氧化性Z＜Y＜X，则单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，故A错误；
B．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，单质的氧化性Z＜Y＜X，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，故B错误；
C．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，非金属性逐渐越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；
D．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性Z＜Y＜X，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，本题的解答关键是根据酸性判断非金属性和原子序数．