练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．石灰水与盐酸的反应       OH-+H+═H2O
    B．氧化铜与盐酸反应         O2-+2H+═H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    分析 A．石灰石与盐酸反应实质是氢离子与氢氧根离子反应；
    B．CuO难溶于水，保留化学式；
    C．电荷不守恒；
    D．醋酸是弱酸，要保留化学式．

    解答 解：A．石灰石与盐酸反应实质是氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故A正确；
    B．氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B错误；
    C．Cu片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
    D．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂C．O2得到电子D．NH3发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．向2L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=$\frac{1}{3}$vA；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{2}$，B的物质的量减少了$\frac{m}{3}$mol，有m mol D生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=$\frac{m}{8}$mol/（min•L），
    （2）化学方程式中，y=2、q=6．
    （3）反应平衡时，D为1.5m mol，则B的转化率为$\frac{0.5m}{n}$×100%．
    （4）如果其他条件不变，将容器的容积变为3L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积变大，浓度变小反应速率变小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．室温下将100ml  0.01mol/L的Ba（OH）2溶液与100ml  0.01mol/L的NaHSO4溶液混合，则混合后溶液的pH为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（　　）
    A．Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O
    B．Cu+4NHO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法   B．加热分解   C．蒸发结晶法   D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法   G．过滤法
    （1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）C从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
    （3）D分离水和煤油的混合物；
    （4）A分离溴水中的溴和水；
    （5）F分离水和酒精；
    （6）E分离氢氧化铁胶体中的氯化铁．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输浓硫酸的包装上应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2　K=a，则N2+3H2?2NH3  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
    （3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某同学设计的实验室制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

    其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
    （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B处饱和食盐水作用是：除去氯气中的氯化氢气体，C处浓硫酸的作用是：干燥氯气．
    （3）实验中可观察到颜色的变化：D处仍为紫色，E处先变红后褪色，G处棉球的作用是吸收多余的氯气，G处反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到装置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．甲中H-I装置的作用为储存多余的氯气，若将甲中的H-I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因为乙装置是一个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案