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    （11分）FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4·7H2O）。回答下列问题：

    （1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反应时要求铁粉过量的理由是__________。

    （2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。

    （3）步骤②趁热过滤的原因是__________。

    （4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

    a曲线对应的反应化学方程式为____________。

    c曲线对应的物质化学式为_________。

    练习册系列答案
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    ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H1

    ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H2

    ③Sn(s、灰)Sn(s、白)；?H3＝＋2．1 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．?H1＞?H2

    B．锡在常温下以灰锡状态存在

    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D．锡制器皿长期处于低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

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    A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%

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    是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是

    M

    N

    P

    Q

    A

    NH3·H2O

    Ba(OH)2

    铜

    石蕊试液

    B

    Na

    BaCl2

    FeO

    KSCN

    C

    NaOH

    Ba(NO3)2

    锌粉

    KSCN

    D

    NaHCO3

    MgCl2

    Fe

    石蕊试液

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    （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2 废液中各离子浓度如下：则该溶液的pH约为 。

    c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1， c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,

    ②NaClO3 能在酸性条件下氧化FeCl2 ，写出离子方程式：

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

    Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

    a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

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    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

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    下列关于蛋白质的叙述错误的是

    A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

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    C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色

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