Question

14．有Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合液，已知其中Fe³⁺的物质的量浓度为0.8mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为1.4mol/L，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.4 mol/L
• B． 0.2 mol/L
• C． 0.25 mol/L
• D． 0.3 mol/L

Answer 1

分析 Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na⁺的物质的量浓度．

解答 解：Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，含Fe³⁺的物质的量浓度为0.8mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为1.4mol/L，
根据电荷守恒有：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），
即3×0.8mol/L+c（（Na⁺）=2×1.4mol/L，
解得c（Na⁺）=2.8mol/L-2.4mol/L=0.4mol/L，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法．