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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）
    A.反应物的性质
    B.反应温度
    C.催化剂
    D.反应物的浓度

    【答案】A
    【解析】解：内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答:

    (1)x在元索周期表的位置是________________________。

    (2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。

    (3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

    (4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

    (5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。Ga位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态。

    (1)请画出Ga的原子结构示意图___________。

    (2)请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式_________________。

    (3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。已知:

    ①GaCl3(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g) H1=+180kJ/mol

    ②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)H2=-492kJ/mol

    ③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g) H3

    由上述反应可知H3=_____________。

    已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有_____molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为______kJ。

    (4)工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示:

    已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①A为电源的_____极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是___________。

    ②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_______________。

    ③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.4mole-时，阴极得到7.0g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________。(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于同系物的是 （ ）

    A．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl

    C．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。

    已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    方案一:

    (1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。

    (2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。

    方案二:

    (3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。

    A.若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

    B.若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

    C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

    方案三:

    学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:

    (4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。

    A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸利锌片 D.浓硫酸和镁片

    (5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。

    ①打开止水夹 ②关闭止水夹 ③点燃C处的酒精喷灯

    ④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯

    (6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到（　　）

    A. 产生蓝色沉淀 B. 产生红色沉淀 C. 产生白色沉淀 D. 无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一，下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是（ ）
    ①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上抽样空洞 ⑤沙尘暴．
    A.①②⑤
    B.①②④⑤
    C.②⑤
    D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构)

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。

    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________________，电负性由小到大的顺序为____________________。

    （2）B的简单氢化物易液化的原因是_______________；BH4+中B原子的杂化方式为___________，空间构型为__________________。

    （3）E元素基态原子的电子排布式为____________________________________。

    （4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于__________________晶体。

    （5）D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为__________________；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为__________________g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。

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