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    下列说法不正确的是                                            (       )

    A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰

    B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

    C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠

    D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

    (1)在仪器：a.分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。

    (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。

    a．试管　       b．分液漏斗　       c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)

    d．集气瓶　 e．酸式滴定管　 f．碱式滴定管

    (3)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有________(填写编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)

    A．甲操作正确

    B．乙操作有误

    C．甲测定数值一定比乙小

    D．乙实际测得值较准确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是

    (　　)

    A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋

    B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存

    C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.3 mol

    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，

    目的是                                                             （     ）

    A．使水的温度升高                          B．使水中HClO分解

    C．起到杀菌作用                        　 D．增加水中O2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列化学反应的离子方程式是                           （    ）

      A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O

      B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

      C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

         D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

    ② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

    ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

    ④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

    ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

    请完成下列问题：

    （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ　　　　　　X2Y　　　　　　

    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是　　　　　　（写化学式）。

    （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

    （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：　　（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：　      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

    （若不能反应，则此空不必填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列单质或化合物性质的描述正确的是(  C )(12津)

    A．NaHSO4水溶液显中性              

    B．SiO2与酸、碱均不反应

    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应      

    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)   N2O4(g)达到平衡。

    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。

    A.减小NO2的浓度

    B.降低温度

    C.增加NO2的浓度

    D.升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。

    (3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

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