Question

（1）34g NH₃共有

 

mol原子，0.1molH₂S共约有

 

个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为

 

，含有的分子数目之比为

 

．等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为

 

．
（2）

 

mol CO₂中含有3g碳．标况下，

 

L CO₂中含有0.25mol 氧原子，

 

mol CO₂中含有3.01×10²³个CO₂分子，它的质量是

 

．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体质量为

 

．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是

 

；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,物质分子中的原子个数计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）34g氨气的物质的量=

34g

17g/mol

=2mol，每个氨气分子中含有4个原子，据此计算原子物质的量；先计算硫化氢分子个数，每个硫化氢分子中含有两个H原子，据此计算H原子个数；同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比，根据N=nN_A知，分子数之比等于物质的量之比；根据N=

m

M

NA知，相同质量时，气体分子数之比等于摩尔质量反比；
（2）3gC的物质的量=

3g

12g/mol

=0.25mol，根据C原子守恒计算二氧化碳的物质的量；根据O原子守恒知，含有0.25molO原子的二氧化碳物质的量是0.125mol，根据V=nV_m计算其体积；根据n=

N

NA

计算二氧化碳的物质的量，其质量m=nM；
（3）n（Na₂CO₃）=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，根据原子守恒得n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.1mol，其质量m=nM；溶液标签上要注明溶液物质的量浓度、名称；取出的10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，溶液体积是原来2倍，则离子浓度是原来一半．

解答： 解：（1）34g氨气的物质的量=

34g

17g/mol

=2mol，每个氨气分子中含有4个原子，所以原子总物质的量为8mol；硫化氢分子个数=nN_A=0.1mol×N_A/mol=0.1N_A，每个硫化氢分子中含有两个H原子，所以H原子个数为0.2N_A；同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2，根据N=nN_A知，分子数之比等于物质的量之比=1：1；根据N=

m

M

NA知，相同质量时，气体分子数之比等于摩尔质量反比=34g/mol：17g/mol=2：1，
故答案为：8；0.2N_A；1：2；1：1；2：1；
（2）3gC的物质的量=

3g

12g/mol

=0.25mol，根据C原子守恒得n（CO₂）=n（C）=0.25mol；根据O原子守恒知，含有0.25molO原子的二氧化碳物质的量是0.125mol，其体积V=nV_m=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；二氧化碳物质的量n=

N

NA

=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，
故答案为：0.25；2.8；0.5；22g；
（3）n（Na₂CO₃）=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，根据原子守恒得n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.1mol，其质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g；溶液标签上要注明溶液物质的量浓度、名称，所以要标注为0.2mol/L Na₂CO₃溶液；取出的10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，溶液体积是原来2倍，则离子浓度是原来一半，原来溶液中钠离子浓度是0.4mol/L，则稀释后钠离子浓度为0.2mol/L，
故答案为：28.6 g；0.2mol/L Na₂CO₃溶液；0.2mol/L．

点评：本题考查物质的量的有关计算、溶液配制等知识点，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，会正确推导公式，注意（3）中从原溶液中取出溶液浓度不变，浓度与溶液体积大小无关，为易错点．