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    下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和 Cl2(g)的反应是一个可逆反应。t℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl5(g)，达平衡时PCl5 (g)还剩0.45 mol，其分解率为α。则下列推断不正确的是 
    [     ]
    A．α等于25%
    B．若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于α
    C．若起始时加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同的条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α
    D．其他条件不变，增大压强，PCl5的转化率小于α
    B
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    科目：高中化学 来源：黑龙江哈尔滨九中2009届高三上学期第五次月考化学试题 题型：013

    下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图．其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和C12的反应是一个可逆反应．温度t℃时，在密闭容器中加入0.6 mo1　PCl5，达平衡时PCl5还剩0.45 mol，其分解率为a．则下列推断不正确的是

    [　　]

    A．

    a等于25％

    B．

    若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于a

    C．

    若起始时加入0.6 mol　PCl3和0.6 mol　Cl2，以相同的条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3a

    D．

    其他条件不变，增大压强，PCl5的转化率小于a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________；

    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

    上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________；

    (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________；

    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

    上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________；

    (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省舒城晓天中学高二下学期质量测试2化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (18分)(2011·黄岗中学高二质检)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：
    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________；
    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________
    ________________________________________________________________________。
    上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________；
    (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
    ________________________________________________________________________。

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